Beräkna kemiska mängder med hjälp av molekylvikt

Processen att hitta antalet mol i ett ämne kräver ett förhållande mellan den fysiska massan av ett prov och dess specifika molekylvikt. Detta förhållande är ett grundläggande koncept inom stökiometri som används för att kvantifiera atomer och molekyler.

Kärnkonverteringsformeln

Standardekvationen för att bestämma mol är: n = m / M

n är mängden i mol (mol).
m är ämnets massa i gram (g).
M är molekylvikten, även kallad molmassa, i gram per mol (g/mol).

Steg-för-steg-beräkningsprocedur

Identifiera den kemiska formeln: Bestäm de exakta typerna och kvantiteterna av atomer i molekylen.
Hitta atomvikter: Leta reda på varje grundämne i det periodiska systemet för att hitta dess atommassa.
Beräkna den totala molekylvikten: Multiplicera atommassan för varje grundämne med antalet atomer i formeln och summera sedan dessa värden.
Mät provets massa: Ta reda på ämnets vikt med hjälp av en våg och se till att enheten är i gram.
Dela massa med molekylvikt: Tillämpa formeln genom att dividera den uppmätta massan med den beräknade molmassan för att hitta det totala antalet mol.

Exempel på molmassa och molberäkningar

Substansnamn	Kemisk formel	Molekylvikt (g/mol)	Provmassa (g)	Resulterande mol (mol)
Vatten	H2O	18.015	36.03	2.00
Natriumklorid	NaCl	58.44	10.00	0,17
Koldioxid	CO2	44.01	88.02	2.00
Glukos	C6H12O6	180,16	45.04	0,25

Standardriktlinjer för exakta resultat

Verifiera att massan är i gram. Om måttet är i milligram eller kilogram, omvandla det till gram innan du startar beräkningen.
Använd atomvikterna i ett standardperiodiskt system för den mest exakta molmassan.
Behåll konsekventa signifikanta siffror under hela beräkningen för att säkerställa att det slutliga värdet återspeglar precisionen i de initiala mätningarna.
Molekylvikten för ett rent grundämne är dess atomvikt; för diatomiska gaser som syre (O2), kom ihåg att dubbla atomvikten.